ELECTRONEGATIVIDAD

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad es la capacidad que tiene un elemento de quitar electrones al otro elemento cuando esta convinado, por obviedad se habla de atomos enlasados.

encontramos al Cesio y al Francio como los menos electronegativos que igual se les puede llamar electropositivos.

los elemntos NO metales tienden a ser los que roban electrones, esto quiere decir que los NO metales tienden a ser mas electronegatividades superiores a 2.

mientras que los metales tienden a tener electronegatividad baja y desprenden poca enrgia al agarrar un electrón para que capte un electrón se tiene que aumentar de energía, entonces los metales tendran electronegatividad menor a 2. La tabla va de 0,7--4,0, los mas electropositivos son Cesio (Cs) y Francio (Fr) y Flour el mas electropositivo.

REACCION ENDOTERMICA Y EXOTERMICA

problema: ¿Cual es la diferencia de una reacción química endotérmica y exotérmica? 

•hipótesis: Por naturaleza muchas reacciones químicas son mas activas que otras  por lo que desprende energía y se llama exotérmica. Al igual existen sustancias que necesitan energía y se le llama endotérmica. 

•objetivo: Entender y comprender la diferencia de una reacción endotérmica y exotérmica para poder clasificarlo de la manera correcta.

•preparación

material: termómetro, 8 tubos de ensayo, mechero de Bunsen, balanza, espátula, pipeta, agua destilada, hidróxido de sodio (lentejas), zinc en polvo, yodo, nitrato de amonio, ácido clorhídrico concentrado.

•medidas de seguridad: utilizar en todo momento la bata y tener cuidado con los materiales, sobre todo ácido. 

•procedimiento:

1) llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mide su temperatura. Agraga una lenteja de hidróxido de sodio (tómala con la espátula  y disuelvela en el agua. Toca el tubo y mide la temperatura final.

2)agrega 2ml de agua destilada en un tuvo de ensayo, mide la temperatura y agrega 1ml de de ácido clorhídrico concentrado. Toca el tubo y mide la temperatura final.

3)esperar a que las sustancias de los tubos a y b se encuentren a temperatura ambiente. Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y final.

4) Coloca 1 g.  de nitrato de amonio en un tubo de ensayo. Agrega 10 ml. de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura final.

5) En un tubo de ensayo combina 0.5g de zinc en polvo con 0.5g de zinc en polvo con 0.5 de yodo y agrega una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.

después medir la temperatura de cada uno para sabes si es endotérmica o exotérmica.

• Datos y observaciones

                                  TEMPERATURA         TEMPERATURA          AT             ABSORBE O           REACCIÓN
                                  INCIAL                          FINAL                           TF               DESPRENDE          ENDOTÉRMICA
                                                                                                                                         ENERGIA               O EXOTÉRMICA

Hidróxido                 23°                                   28°                                                   desprende             exotérmica 
 de sodio

Ácido con 
agua destilada        23°                                   28°                                                  desprende              exotérmica

 nitrato con 
agua destilada        21°                                  14°                                                    absorbe                  endotérmica

zinc, yodo y
agua                           64°                                  72°                                                   desprende              exotérmica
                                                                     
                                 
ácido con
hidróxido                23°                                  33°                                                   desprende               exotérmica




•análisis y conclusión:
observamos que las reacciones químicas que aumentaban su temperatura se les llama exotérmica pues como no tiene necesidad de energía desprende, al contrario que la endotérmica que absorbe energía porque la necesita y a su vez de esta manera la podemos clasificar.

SÍNTESIS: ¿Por que el agua es un recurso vital?

¿POR QUE EL AGUA ES UN RECURSO VITAL?

¿Que papel cumple el agua en los seres vivos?

El agua aparecio al poco tiempo que se formo el planeta.Los oceanos se formaron primero que la atmosfea. En ese entonces el agua contenia grandes cantidades de amoniaco (NH3), metano (CH4) y dioxido de carbono (CO2).

Este liquido tiene una importancia fundamental para los seres vivos, puesto que es el medio por el cual tienen lugar los procesos vitales. En efecto, todos los seres vivientes contienen agua y, por lo general, es su componente mas abundante. Asi, por ejemplo, en los vegetales superiores, entre 80 y 85 por ciento es agua y en el hombre adulto supera el 60 por ciento.

Los animales la bebemos e incorporamos a nuestro sistema que la necesita para moverse, olfatear, oir, etcetera, los humanos necesitamos del agua para poder sentir y pensar.

La cantidad indispensable para el mantenimiento de la vida en un adulto normal, bajo el calor mas intenso del desierto, varia de 7 a 15 litros, segun la temperatura y el tipo de actividad que realice.



Asi pues, con base en lo anterior podemos resumir lo siguiente:

• Transportar nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguineo.
• Junto con el dioxido de carbono y minerales es transformada quimicamente por las plantas y la energia solar en grandes masas de vegetacion y luego devuelta al ambiente cuando las ustancias son quemadas o degradadas.
• Tambien regula el clima de modo que pueda prosperar la vida.
• Las grandes masas de los oceanos y lagos almacenan y distribuyen el calor, por lo que la mayor parte de este planeta tiene un clima estable.
• Se piensa que tuvo un papel muy significativo en la evolucion de la vida en este planeta, ya que los grandes oceanos proporcionaron el medio para las reacciones quimicas que llevaron a la aparicion de las primeras celulas vivientes.
• Actua como un medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones quimicas.

IMPORTANCIA DEL AGUA COMO RECURSO VITAL
¿A que problemas nos enfrentamos para asegurar el basto futuro de este recurso?¿Donde esta el agua del planeta?

Durante un año promedio cae suficiente precipitacion sobre los continentes para cubrir toda el area terrestre a una profundidad de mas de 70cm.
A escala mundial la cantidad de agua dulce es realmente pequeña. La mayor proporcion del agua del planeta, 97.1 por ciento del total, que son 1360 millones de km3, es agua salada de los oceanos.


EL CICLO HIDROLOGICO

El sol dirige el ciclo calentando el agua de los océanos. Parte de este agua se evapora en vapor de agua. El hielo y la nieve pueden sublimar directamente en vapor de agua. Las corrientes de aire ascendentes toman el vapor de la atmósfera, junto con el agua de evapotranspiración, que es el agua procedente de las plantas y la evaporación del suelo. El vapor se eleva en el aire, donde las temperaturas más frías hacen que se condense en nubes. Las corrientes de aire mueven las nubes alrededor del globo. Las partículas de las nubes chocan, crecen y caen del cielo como precipitación. Algunas caen como precipitaciones de nieve y pueden acumularse como casquetes polares y glaciares, que almacenan el agua congelada durante miles de años. En climas más cálidos, los bloques de nieve a menudo se descongelan y se derriten cuando llega la primavera, y el agua derretida fluye por la tierra. La mayor parte de la precipitación cae sobre los océanos o la tierra, donde, debido a la gravedad, fluye sobre la superficie. Una parte de ese agua entra en los ríos a través de valles en el paisaje, y la corriente mueve el agua hacia los océanos. El agua filtrada pasa a las aguas subterráneas, que se acumulan y son almacenadas como agua dulce en lagos. No toda el agua fluye por los ríos. La mayor parte de ella empapa la tierra como infiltración. Un poco de agua se infiltra profundamente en la tierra y rellena acuíferos (roca subsuperficial saturada), que almacenan cantidades enormes de agua dulce durante períodos largos del tiempo. Algunas infiltraciones permanecen cerca de la superficie de la tierra y pueden emerger, acabando como agua superficial (y oceánica). Algunas aguas subterráneas encuentran grietas en la tierra y emergen. Con el tiempo, el agua sigue fluyendo, para entrar de nuevo en el océano, donde el ciclo se renueva.









Las reservas de agua de agua dulce estan siendo utilizadas por la especie humana a una tasa extremadamente veloz, mucho mas rapido de lo que tarda en recuperarse, por lo que este recurso considerado como renovable se empieza a transformar en no renovable.
En el caso del uso del agua, los habitantes de una zona como la ZMCM dañan a otras regiones al contaminar en exceso. Estas actividades dan lugar a cambios fisicos y quimicos que modifican el medio ambiente.

¿COMO DEBE SER EL AGUA PARA EL SER HUMANO?

La que usamos apara el consumo humano debe tener ciertas caracteristicas: Que posea ciertas sale disueltas y que estas no rebasen  determinadas cantidades y que la cantidad de bacterias patogenas (causantes de enfermedades) sea tal, que no ponga en riesgo nuestra salud.

La calidad del agua se define mediante sus temperatura, que tipo de sustancias contiene, ya sea suspendidas o disueltas, o bien, qué organismos y en qué concentracion o cantidad se encuetran.


CONTRIBUCION DE LA QUIMICA EN LOS PROCESOS DE PURIFICACION DEL AGUA

Los quimicos participan en todas las etapas de la produccion de agua potable: En limpiar el agua antes de que llegue a nosotros, en monitorear la pureza de las muestras para verificar y controlar la calidad el agua que llega hasta tu casa.
Asi como analizan la pureza, los quimicos idean nuevas formas de limpiarla. Un nuevo metodo hace uso de la luz ultravioleta en lugar de usar cloro para matar acterias dañinas.

6.4 DISPONIBILIDAD MUNDIAL

Los paises mas ricos en este recurso son Canada, Estados Unidos, Rusia y Brasil, los cuales poseen 42 por ciento de todo el agua de todo el agua potable renovable que hay en el planeta.











La Problematica Del Agua En La ZMCM

Si comparamos la disponibilidad de agua de la ZMCM con la de egipto, pais desertico resulta que la garantia de abastecimiento de agua para los que habitamos esta region esta cuatro veces por debajo.
Los 20 millones que habitamos la ZMCM en conjunto consumimos aproximadamente 74 metros cubicos de agua por segundo, lo que equivale a llenar 6 veces el estadio Azteca a diario.

 QUE ACTITUD DEBEMOS TOMAR ANTE ESTA PROBLEMATICA


Si seguimos extrayendo agua en exceso el suelo se puede colapsar por el hundimiento; según la Comisión Nacional del Agua, en 1998 se extrajeron 473 700 metros cúbicos del acuífero del  Valle de México y solo se recargaron 207 000 metros cúbicos. Por otra parte, tampoco se prevé traer agua de otros lados, ya que esto generaría conflictos sociales, pues los habitantes de las regiones aledañas a la ZMCM  no están dispuestos a ceder sus recursos.

Es urgente que a través  de la educación y participación social se genere una "cultura del agua" entre la población para motivar un uso mas eficiente y racional  ya que mientra el el D.F. el consumo por habitante es de unos 364 litros, en países europeos  es de 120 litros.

TEORIAS ATOMICAS

Aristóteles (384-322 a.c.) creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego.

En el siglo V a.c., los filósofos griegos Demócrito y Leucipoplanteaban que las gotas de agua debían estar compuestas por unas partículas indestructibles, es decir, que no se podían dividir. A esta partícula se le denominó átomo (sin división). De acuerdo a estas ideas, al someter a divisiones sucesivas cualquier tipo de materia se llegaría siempre al átomo, una partícula indivisible.

TEORIA ATOMICA DE DALTON

La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton.Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales.Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de"atomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" deDalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica:

1 - Toda la materia es discreta y esta formada por partículas pequeñas, definidas e indestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios,

2 - Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes

3 - Las moléculas se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos, enrelaciones numéricas simples. (1:1; 2:1; 3:2; etc. )

En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro:relacion numérica 1:1

En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de oxigeno O2 y una de hidrogeno H2:

En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de agua, a partir de una molécula de oxigeno y dos de hidrogeno, relación numérica 2:1

 4 - Las sustancias simples y compuestas estan constituidas por moleculas.

 5 - Las moleculas de una misma sustancia son iguales en todos sus aspectos y distintas a las de otras sustancias,

6 – Las moleculas de las sustancias simples estan formadas por atomos iguales (del mismo elemento). Cuando elnumero de atomos que forma la molecula de una sustancia simple es uno, la molecula de esta sustancia se identifica con el atomo del elemento correspondiente.

7 - Las moleculas de las sustancias compuestas estan formadas por atomos de por lo menos dos elementos diferentes. El numero de atomos de cada elemento que interviene en la formacion de una molecula de una misma sustancia compuesta, es el mismo para todas las moleculas de la misma sustancia.

MODELO ATOMICO DE BOHR

En 1913, Bohr propuso su modelo atómico en base, esencialmente, a la detenida observación del espectro de emisión del átomo de hidrógeno. El científico observó que las líneas discretas o discontinuas del espectro, a longitudes de onda muy concretas, no eran congruente con la mecánica clásica. Este hecho hacía pensar dos cosas: que los espectros atómicos dependen de la estructura del átomo (cada elemento presenta un espectro distinto) y que la mecánica clásica no es válida para explicar la estructura atómica.

Los postulados del modelo atómico de Bohr o de la teoría atómica de Bohr son esencialmente tres:

El modelo taómico que el propuso se basa en los tres siguientes postulados:

1 Cualquiera que sea su órbita un electron no emite enrgía radiante al girar en torno al núcleo.

2 Un electron no puede estar a cualquier distancia del núcleo

3 Un electron puede absorver energia a causa, por ejemplo, de un choque o bien por haber recibido radiación electromagnetica y saltar entonces a una orbita de mayor energía.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

MODELO ATOMICO DE THOMSON

Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.

J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.

Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.

Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético.

Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnética eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban.

El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion.

Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.

Las placas se colocan dentro de un tubo de vidrio cerrado, al que se le extrae el aire, y se introduce un gas a presiónreducida.

RESUMIDO:

Teoria Atomica de Dalton (1808)

Su modelo atomico se basa en los postulados que se presentan, a continuacion:
1. Todos los elementos quimicos estan constituidos por atomos los cuales son particulas indivisiebles e invisibles.
2. Los atomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa(A), y otras propiedades.
3. LOs atomos diferentes poseen propiedades diferentes
4. En una reaccion quimica los atomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones numericas simples.

Modelo de Thompson (1904)
Thompson partiendo de su descubrimiento (el electron) plantea que el atomo es una esfera de masa compacta y de carga positiva distribuida homegenamente en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa de tal manera que neutraliza la carga positiva de la esfera. A este modelo se le conocio como el BUDIN DE PASAS.

Modelo atomico de Rutherford (1911)
Despues de realizar el experimento del pan de oro Rutherford descubre el nucleo atomico con lo cual plantea su modelo atomico, que considera al atomo como un sistema planetario solar en miniatura cuya parte central posee un nucleo diminutivo y positivo alrededor del cual giran los electrones en orbitas circulares y concentricas.

Modelo de Niels Bohr(1913)
Bohr no descarta totalmente el modelo de Rutherford, estando su modelo basado en los siguientes postulados.

PRIMER POSTULADO: los electrones giran alrededor del nucleo en estado de equilibrio debido a las fuerzas que actuan sobre el se anula entre si

SEGUNDO POSTULADO: los electrones solo pueden girar en ciertas regiones llamadas nivles de energia

TERCER POSTULADO: cuando un electron gira en un nivel u orbita permitida no emita ni absorve energia

CUARTO POSTULADO: el electron emite energia cuando se acerca al nucleo y absorbe energia cuando se aleja de el.


VIDEOS:

TEORIA DE DALTON